TRANSFORMACIONES FÍSICAS DE LA MATERIA 801

GUIA METODOLOGICA TRANSFORMACIONES FÍSICAS  DE LA MATERIA

1. Realizar un listado de términos del material de estudio (títulos, subtítulos y palabras en negrita) – Estudiante - Actividad en clase.

2. Construir una sopa de letras con la lista de términos anterior – Estudiante - Actividad extraclase.

3. Leer, analizar, comprender, interpretar el material de estudio – Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

4. Construir los conceptos - Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

Un concepto corresponde a una pregunta, su correspondiente respuesta y un dibujo, grafica, esquema, que explique el concepto construido.

5. Socializar los conceptos, con el apoyo de videos, dibujos, graficas, presentaciones en Word, power point, etc, con el fin de corregir los conceptos errados – Estudiantes y docente – Actividad en clase.

6. Construir un mapa conceptual del tema en estudio – Estudiante – Actividad extraclase.

7. Evaluación: Talleres escritos en clase y extraclase, exposiciones, evaluación oral y escrita, participación, etc.- Estudiante - Actividad en clase y extraclase.

8. Socializar los resultados de los talleres, evaluaciones, exposiciones, etc.- Estudiante y docente – Actividad en clase.

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS TRANSFORMACIONES FÍSICAS DE LA MATERIA

LA ENERGIA COMO MOTOR DE CAMBIO

1. ¿Qué es un elemento?

2. ¿Qué es un compuesto? De ejemplos.

3. ¿Qué se necesita para que las sustancias simples o compuestas cambien o se transformen?

4. ¿Qué es la energía?

5. Todas las formas de vida, los movimientos y los cambios que se producen en la naturaleza necesitan de energía. De ejemplos.

6. ¿De dónde podemos obtener la energía?

7. ¿Cuál fue la principal fuente de energía a hasta la mitad del siglo XIX?

8. En la actualidad se están realizando esfuerzos hacía el desarrollo de fuentes alternativas de energía. ¿Cuáles son estos tipos de energía?

9. ¿Cómo se manifiesta la energía? De ejemplos.

10. Realice y analice el cuadro donde se puede apreciar algunos ejemplos de los diferentes tipos de energía.

EL CALOR Y LA TEMPERTAURA

11. ¿De qué depende el movimiento de los átomos que conforman cualquier sustancia?

12. ¿Qué sucede con las partículas que conforman las sustancias en el estado sólido?

13. ¿Qué sucede con las partículas a estado de una sustancia cuando pasan de estado sólido en el estado líquido y de este a estado gaseoso?

14. ¿Qué es el calor y de qué depende?

15. ¿Qué es la temperatura?

16. ¿Cuándo se habla de energía promedio?

17. ¿Cuál es la temperatura corporal de una persona normalmente y que se necesita para medirla?

18. Mencione las escalas de temperatura.

19. Realice la descripción de la escala Clesius.

20. Realice la descripción de la escala Kelvin.

21. Realice la descripción de la escala Fahrenheit.

22. ¿Qué es la caloría y como se define?

23. Realice el dibujo donde se puede apreciar las diferencias entre las escalas de temperatura. Analice los puntos iniciales y finales de cada una de ellas. Utilice regla para su construcción.

TRANSFORMACIONES FÍSICAS DE LA MATERIA

24. ¿Qué son las transformaciones físicas?

25. ¿Qué sucede en los cambios físicos?

26. ¿Qué es un cambio de estado? De ejemplos.

27. ¿En cuántos estados puede presentarse la materia?

28. En todos sus estados la materia posee una serie de características comunes, entre las cuales podemos mencionar:

a). La materia es discontinua. ¿Qué significa esto?

b). Las partículas que conforman la materia están en continuo movimiento. Explique.

c). Existen fuerzas entre las partículas que forman las materia. ¿Qué nombre reciben estas fuerzas y de qué son responsables?

29. ¿De qué dependen los cambios de estado?

30. ¿Qué sucede con las fuerzas de cohesión y de repulsión cuando se modifica la presión o la temperatura?

EFECTOS DE LA TEMPERATURA EN LOS CAMBIOS DE ESTADO

La temperatura corresponde a la energía que poseen los átomos o moléculas que constituyen una sustancia.

31. ¿Qué genera el aumento de temperatura en una sustancia?

32. ¿Qué sucede con una sustancia que se encuentra en estado sólido al aumentar la temperatura?

33. ¿Qué sucede si la temperatura de una sustancia que ha pasado de sólido a líquido sigue aumentando?

34. ¿Qué sucede si la temperatura de una sustancia que ha pasado de sólido a líquido disminuye?   

35. Dibuje la figura donde se puede apreciar los cambio de estado de la materia?

TIPOS DE CAMBIO DE ESTADO

36. ¿Cuáles son los tipos de cambio de estado?

37. ¿Cuándo se producen los cambios de estado progresivos?  De ejemplos.

38. ¿Cuántos y cuáles son los cambios de estado progresivos?

39. ¿Qué es la fusión y como se produce?

40. ¿Qué es la vaporización y cómo se produce?

41. ¿Qué es la sublimación progresiva y cómo se produce?

42. ¿Cuándo se producen los cambios de estado regresivos? De ejemplos.

43. ¿Cuántos y cuáles son los cambios de estado regresivos?

44. ¿Qué es la solidificación?

45. ¿Qué es la condensación?

46. ¿Qué es la sublimación regresiva?

47. ¿A qué se le denomina punto de fusión y que sucede cuando se le determina esta propiedad a una sustancia?

48. ¿A qué se le denomina punto de ebullición y que sucede cuando se le determina esta propiedad a una sustancia?

49. ¿Para qué se utilizan las curvas de calentamiento o enfriamiento?

50. ¿Qué son las curvas de calentamiento?

51. Dibuje la curva de calentamiento que se ilustra en el material de estudio. Realice un análisis de lo que sucede en cada tramo de la curva y haga sus anotaciones en su cuaderno.

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

1. ¿Qué es un elemento?

2. ¿Qué es un compuesto? De ejemplos.

4. ¿Qué es la energía?

5. Todas las formas de vida, los movimientos y los cambios que se producen en la naturaleza necesitan de energía. De ejemplos.

7. ¿Cuál fue la principal fuente de energía a hasta la mitad del siglo XIX?

8. En la actualidad se están realizando esfuerzos hacía el desarrollo de fuentes alternativas de energía. ¿Cuáles son estos tipos de energía?

9. ¿Cómo se manifiesta la energía? De ejemplos.

10. Realice y analice el cuadro donde se puede apreciar algunos ejemplos de los diferentes tipos de energía.

11. ¿De qué depende el movimiento de los átomos que conforman cualquier sustancia?

12. ¿Qué sucede con las partículas que conforman las sustancias en el estado sólido?

13. ¿Qué sucede con las partículas a medida que se pasa al estado líquido y de este al estado gaseoso?

14. ¿Qué es el calor y de qué depende?

19. Realice la descripción de la escala Clesius.

20. Realice la descripción de la escala Kelvin. 

21. Realice la descripción de la escala Fahrenheit.

23. Realice el dibujo donde se puede apreciar las diferencias entre las escalas de temperatura. Analice los puntos iniciales y finales de cada una de ellas. Utilice regla para su construcción.

27. ¿En cuántos estados puede presentarse la materia?

31. ¿Qué genera el aumento de temperatura en una sustancia?

32. ¿Qué sucede con una sustancia que se encuentra en estado sólido al aumentar la temperatura?

35. Dibuje la figura donde se puede apreciar los cambio de estado de la materia?

37. ¿Cuándo se producen los cambios de estado progresivos?  De ejemplos.

39. ¿Qué es la fusión y como se produce?

40. ¿Qué es la vaporización y cómo se produce?

41. ¿Qué es la sublimación progresiva y cómo se produce?

44. ¿Qué es la solidificación?

45. ¿Qué es la condensación?

46. ¿Qué es la sublimación regresiva?

47. ¿A qué se le denomina punto de fusión y que sucede cuando se le determina esta propiedad a una sustancia?

48. ¿A qué se le denomina punto de ebullición y que sucede cuando se le determina esta propiedad a una sustancia?

50. ¿Qué son las curvas de calentamiento?

51. Dibuje la curva de calentamiento que se ilustra en el material de estudio. Realice un análisis de lo que sucede en cada tramo de la curva y haga sus anotaciones en su cuaderno.

ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA GRADO 7

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Guía Metodológica Estructura Interna de la Materia

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Material de trabajo Estructura Interna de la materia

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Taller de Estructura Interna de la materia

GUIA METODOLOGICA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

1. Realizar un listado de términos del material de estudio (títulos, subtítulos y palabras en negrita) – Estudiante - Actividad en clase.

2. Construir una sopa de letras con la lista de términos anterior – Estudiante - Actividad extraclase.

3. Leer, analizar, comprender, interpretar el material de estudio – Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

4. Construir los conceptos - Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

Un concepto corresponde a una pregunta, su correspondiente respuesta y un dibujo, grafica, esquema, que explique el concepto construido.

5. Construir un mapa conceptual del tema en estudio – Estudiante – Actividad extraclase.

6. Socializar los conceptos, con el apoyo de videos, dibujos, graficas, presentaciones en Word, power point, etc, con el fin de corregir los conceptos errados – Estudiantes y docente – Actividad en clase.

7. Evaluación: Talleres escritos en clase y extraclase, exposiciones, evaluación oral y escrita, participación, etc.- Estudiante - Actividad en clase.

8. Socializar los resultados de los talleres, evaluaciones, exposiciones, etc.- Estudiante y docente – Actividad en clase.

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

1. ¿Qué probaron los experimentos realizados a finales del siglo XIX y comienzos del siglo XX? ¿Qué propiedad permitieron conocer estas experiencias relacionada con el átomo?

2. ¿Cómo están conformados los átomos?

3. ¿Qué es el núcleo del átomo?

4. ¿Qué son los protones (p⁺)?

5. ¿Qué son los neutrones (n)?

6. ¿qué partículas forman la corteza del átomo?

7. ¿Qué son los electrones (e^-)?

8. ¿Por qué el núcleo del átomo posee carga positiva?

9. ¿Por qué la corteza del átomo posee carga negativa?

TEORIAS SOBRE LA EXISTENCIA DE LOS ÁTOMOS

10. ¿Cuál es la idea central del pensamiento griego sobre la composición de la materia?

11. ¿Cuál fue el planteamiento del filósofo demócrito relacionado con la composición de la materia?

12. ¿Cuáles fueron los planteamientos acerca de la materia de la composición de la materia expuestos por Jhon Daltón y cuál fue su error?

13. A finales del siglo XIX, los estudios y demostraciones que habían sobre los fenómenos eléctricos llevaban a sospechar que los átomos eran divisibles. ¿Cuáles fueron las experiencias realizadas por J.J Thomson para confirmar este hecho y qué postulado surgió de estas experiencias?

14. Según Thomson la materia es neutra y por tanto los átomos que lo constituyen, de acuerdo con lo anterior. ¿Cuál fue el modelo de átomo que sugirió Joseph Thomson teniendo en cuenta que si los átomos contuvieran partículas negativas, deberían contener también partículas positivas que los contrarrestaran?

15. ¿Qué observó Eugen Goldstein en sus experiencias al utilizar un tubo de rayos catódicos modificado que contenía el cátodo perforado y cuál fue su postulado?

16. ¿Qué reveló el descubrimiento del electrón y del protón?

17. ¿Qué comprobó James Chadwick con sus experiencias en el año 1932?

MODELO ATÓMICOS

18. ¿En qué consistió el experimento del neozelandés Ernest Rutherford?

19. ¿Cuáles fueron los resultados del experimento realizado por Ernest Rutherford?

20. Ernest Rutherford propuso un modelo atómico de acuerdo con sus resultados. ¿Qué nombre recibe este modelo y en qué consiste?

21. ¿Cuáles son los postulados de la física clásica?   

22. Según los postulados de la física clásica los átomos son inestables, lo cual no es correcto. Esta contradicción fue resuelta por Niels Bohr en 1913 al formular un nuevo modelo atómico ¿En qué consistía este nuevo modelo atómico?

23. ¿Qué estudios realizó Niels Bohr para determinar su modelo atómico y que logró observar?

24. ¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Niels Bohr?

25. ¿Qué plantea el principio de incertidumbre de Werner Heisenberg?

26. ¿Cómo se llama el modelo atómico actual y qué estableces?

DIAGRAMAS ATÓMICOS

27.  ¿Qué son los diagramas atómicos y para qué sirven?

NUMERO ATÓMICO

28. ¿Qué es el número atómico y cómo se simboliza?

29. ¿Qué determina el número atómico (Z) y de ejemplos?

30. ¿Qué caracteriza a un átomo de acuerdo a su número atómico (Z) y de ejemplos?

31. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IA y IIA pertenecientes a la región S (metales ligeros). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

32. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA pertenecientes a la región p (no metales). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

33. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB pertenecientes a la región D (elementos de transición). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

NUMERO MÁSICO

34. ¿Qué es el número másico, como se representa y de ejemplos?

ARQUITECTURA ELECTRÓNICA

35. ¿Cuáles son las reglas básicas de acuerdo a los principios de la teoría mecánico-cuántica para distribuir los electrones dentro del átomo?

36. Realiza el cuadro donde puedes apreciar:

a). Los orbitales que hay en cada nivel de energía.

b). La capacidad máxima de electrones que pueden contener los niveles y subniveles de energía.

37. ¿Cómo se organizan los electrones en el átomo?

38. ¿Qué son las orbitas u orbitales y que los caracteriza?

39. ¿Qué son los subniveles de energía?

40. ¿Qué determinan los números cuánticos?

41. ¿Qué indica el diagrama de Moller y realice su esquema de representación?

42. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico de la materia ¿Dónde se encuentran localizados los electrones en un átomo?

43. ¿Cuáles son los criterios a tener en cuenta para la distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía en un átomo? Explique cada uno de ellos.

44. ¿A qué se le denomina configuración electrónica de un átomo?

45. ¿Para qué sirve la notación electrónica?

46. La escritura de la notación electrónica comprende algunos símbolos. Indique cada uno de ellos.

47. ¿Cuáles son los electrones de valencia?

48. ¿Cuál es la importancia de las configuraciones electrónicas en el estudio de los elementos químicos?

49. ¿Qué se necesita para escribir la configuración electrónica de un átomo?

50. Existe una forma sencilla de escribir la configuración electrónica de un átomo. ¿Cómo se llama?

51. En los diagramas orbitales ¿Cómo se representa cada orbital y de ejemplos?

52. ¿Qué principios se cumplen cuando un subnivel tiene más de un orbital?

53. ¿Qué dice el principio de Pauli?

54. ¿Qué establece la regla de Hund?

55. Realice el cuadro dónde se pueden apreciar las configuraciones de los 10 primeros elementos químicos de la tabla periódica.

IONES

56. ¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?

57. ¿Qué sucede si un átomo gana o pierde electrones?

58. ¿Qué sucede cuando un átomo neutro gana uno o más electrones?

59. ¿Qué sucede cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones?

60. ¿Qué sucede con el número de protones y electrones en la formación de un ion? De ejemplos.

61. ¿Qué se necesita para que un átomo se convierta en un catión?

62. ¿Qué sucede con un átomo que pierde un electrón?

63. ¿Qué sucede con un átomo que pierde dos electrones?

64. ¿Cómo se representan los iones?

ISÓTOPOS

65. ¿Qué sucede con los átomos de un mismo elemento?

66. ¿Qué son los isótopos?

67. Realice la tabla donde se pueden apreciar los isótopos de hidrógeno y del carbono.

68. Escriba el ejemplo sobre el elemento ₁₃²⁷X y analice las siguientes preguntas relacionadas con el ejercicio.

¿Cuántos protones, neutrones y electrones tendrá el elemento? ¿Y si forma un catión trivalente?  ¿Y si tuviéramos el isótopo 29 de este elemento?

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

2. ¿Cómo están conformados los átomos?

3. ¿Qué es el núcleo del átomo?

4. ¿Qué son los protones (p⁺)?

10. ¿Cuál es la idea central del pensamiento griego sobre la composición de la materia?

11. ¿Cuál fue el planteamiento del filósofo Demócrito relacionado con la composición de la materia?

12. ¿Cuáles fueron los planteamientos acerca de la composición de la materia expuestos por Jhon Daltón y cuál fue su error?

13. A finales del siglo XIX, los estudios y demostraciones que habían sobre los fenómenos eléctricos llevaban a sospechar que los átomos eran divisibles. ¿Cuáles fueron las experiencias realizadas por J.J Thomson para confirmar este hecho y qué postulado surgió de estas experiencias?

 

14. Según Thomson la materia es neutra y por tanto los átomos que lo constituyen, de acuerdo con lo anterior. ¿Cuál fue el modelo de átomo que sugirió Joseph Thomson teniendo en cuenta que si los átomos contuvieran partículas negativas, deberían contener también partículas positivas que los contrarrestaran?

15. ¿Qué observó Eugen Goldstein en sus experiencias al utilizar un tubo de rayos catódicos modificado que contenía el cátodo perforado y cuál fue su postulado?

17. ¿Qué comprobó James Chadwick con sus experiencias en el año 1932?

18. ¿En qué consistió el experimento del neozelandés Ernest Rutherford?

20. Ernest Rutherford propuso un modelo atómico de acuerdo con sus resultados. ¿Qué nombre recibe este modelo y en qué consiste?

22. Según los postulados de la física clásica los átomos son inestables, lo cual no es correcto. Esta contradicción fue resuelta por Niels Bohr en 1913 al formular un nuevo modelo atómico ¿En qué consistía este nuevo modelo atómico?

23. ¿Qué estudios realizó Niels Bohr para determinar su modelo atómico y que logró observar?

24. ¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Niels Bohr?

25. ¿Qué plantea el principio de incertidumbre de Werner Heisenberg?

27.  ¿Qué son los diagramas atómicos y para qué sirven?

28. ¿Qué es el número atómico y cómo se simboliza?

34. ¿Qué es el número másico, como se representa y de ejemplos?

35. ¿Cuáles son las reglas básicas de acuerdo a los principios de la teoría mecánico-cuántica para distribuir los electrones dentro del átomo?

 36. Realiza el cuadro donde puedes apreciar:        

     Los orbitales que hay en cada nivel de energía.

    La capacidad máxima de electrones que pueden contener los niveles y subniveles de   energía.

39. ¿Qué son los subniveles de energía?

65. ¿Qué sucede con los átomos de un mismo elemento?

66. ¿Qué son los isótopos?

SIMULACIÓN: CONSTRUCCIÓN DE ALGUNOS ÁTOMOS

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RELIGION 703

TALLER: LOS ROMANOS

Tema: Los Romanos

a). VIVENCIA

1. ¿Cuántas veces has pedido ayuda a Dios?

2. ¿Hiciste tú algo además de orar pidiendo la ayuda de Dios?

3. ¿Crees que Dios “debe” resolver tus problemas sin que tu “hagas” nada?

4. ¿Has escuchado el famoso refrán: A Dios rogando, y con el mazo dando?

5. ¿Qué significado tiene eso para tí?

b). PROFUNDIZACIÓN

lee en tu biblia, Lucas 7, 1 – 10

C). Después de leer el evangelio realiza el siguiente ejercicio.

6. ¿Por qué crees que el centurión le pidió ayuda a Jesús?

7. ¿Por qué Jesús lo habrá ayudado aunque fuera romano?

8. ¿En qué se manifiesta la confianza absoluta que tenía el Centurión en Jesús?

9. ¿Qué actitud nos muestra el Centurión?

10. ¿Para quién nos dejó Jesús la salvación?

11. Organiza una sopa de letras incluyendo mínimo 10 palabras relacionadas con la confianza.

12. Representa con dibujos una historieta relacionada con el tema de estudio, realizando una secuencia de hechos.

13. Escribe tus conclusiones.

Evaluación: Realización del taller en el cuaderno y socialización ante sus compañeros en grupos de trabajo.

Recomendación: Las respuestas deben tener un argumento. Debe haber un por qué en cada respuesta.