La Aventura de Las Ciencias Naturales: julio 2018

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Guía Metodológica Estructura Interna de la Materia

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Material de trabajo Estructura Interna de la materia

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Dibujos Estructura Interna de la materia

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Taller de Estructura Interna de la materia

GUIA METODOLOGICA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

1. Realizar un listado de términos del material de estudio (títulos, subtítulos y palabras en negrita) – Estudiante - Actividad en clase.

2. Construir una sopa de letras con la lista de términos anterior – Estudiante - Actividad extraclase.

3. Leer, analizar, comprender, interpretar el material de estudio – Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

4. Construir los conceptos - Estudiante – Actividad en clase y extraclase.

Un concepto corresponde a una pregunta, su correspondiente respuesta y un dibujo, grafica, esquema, que explique el concepto construido.

5. Construir un mapa conceptual del tema en estudio – Estudiante – Actividad extraclase.

6. Socializar los conceptos, con el apoyo de videos, dibujos, graficas, presentaciones en Word, power point, etc, con el fin de corregir los conceptos errados – Estudiantes y docente – Actividad en clase.

7. Evaluación: Talleres escritos en clase y extraclase, exposiciones, evaluación oral y escrita, participación, etc.- Estudiante - Actividad en clase.

8. Socializar los resultados de los talleres, evaluaciones, exposiciones, etc.- Estudiante y docente – Actividad en clase.

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

1. ¿Qué probaron los experimentos realizados a finales del siglo XIX y comienzos del siglo XX? ¿Qué propiedad permitieron conocer estas experiencias relacionada con el átomo?

2. ¿Cómo están conformados los átomos?

3. ¿Qué es el núcleo del átomo?

4. ¿Qué son los protones (p⁺)?

5. ¿Qué son los neutrones (n)?

6. ¿qué partículas forman la corteza del átomo?

7. ¿Qué son los electrones (e^-)?

8. ¿Por qué el núcleo del átomo posee carga positiva?

9. ¿Por qué la corteza del átomo posee carga negativa?

TEORIAS SOBRE LA EXISTENCIA DE LOS ÁTOMOS

10. ¿Cuál es la idea central del pensamiento griego sobre la composición de la materia?

11. ¿Cuál fue el planteamiento del filósofo demócrito relacionado con la composición de la materia?

12. ¿Cuáles fueron los planteamientos acerca de la materia de la composición de la materia expuestos por Jhon Daltón y cuál fue su error?

13. A finales del siglo XIX, los estudios y demostraciones que habían sobre los fenómenos eléctricos llevaban a sospechar que los átomos eran divisibles. ¿Cuáles fueron las experiencias realizadas por J.J Thomson para confirmar este hecho y qué postulado surgió de estas experiencias?

14. Según Thomson la materia es neutra y por tanto los átomos que lo constituyen, de acuerdo con lo anterior. ¿Cuál fue el modelo de átomo que sugirió Joseph Thomson teniendo en cuenta que si los átomos contuvieran partículas negativas, deberían contener también partículas positivas que los contrarrestaran?

15. ¿Qué observó Eugen Goldstein en sus experiencias al utilizar un tubo de rayos catódicos modificado que contenía el cátodo perforado y cuál fue su postulado?

16. ¿Qué reveló el descubrimiento del electrón y del protón?

17. ¿Qué comprobó James Chadwick con sus experiencias en el año 1932?

MODELO ATÓMICOS

18. ¿En qué consistió el experimento del neozelandés Ernest Rutherford?

19. ¿Cuáles fueron los resultados del experimento realizado por Ernest Rutherford?

20. Ernest Rutherford propuso un modelo atómico de acuerdo con sus resultados. ¿Qué nombre recibe este modelo y en qué consiste?

21. ¿Cuáles son los postulados de la física clásica?

22. Según los postulados de la física clásica los átomos son inestables, lo cual no es correcto. Esta contradicción fue resuelta por Niels Bohr en 1913 al formular un nuevo modelo atómico ¿En qué consistía este nuevo modelo atómico?

23. ¿Qué estudios realizó Niels Bohr para determinar su modelo atómico y que logró observar?

24. ¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Niels Bohr?

25. ¿Qué plantea el principio de incertidumbre de Werner Heisenberg?

26. ¿Cómo se llama el modelo atómico actual y qué estableces?

DIAGRAMAS ATÓMICOS

27. ¿Qué son los diagramas atómicos y para qué sirven?

NUMERO ATÓMICO

28. ¿Qué es el número atómico y cómo se simboliza?

29. ¿Qué determina el número atómico (Z) y de ejemplos?

30. ¿Qué caracteriza a un átomo de acuerdo a su número atómico (Z) y de ejemplos?

31. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IA y IIA pertenecientes a la región S (metales ligeros). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

32. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA pertenecientes a la región p (no metales). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

33. Identifique en la tabla periódica los elementos de los grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB pertenecientes a la región D (elementos de transición). Escriba el nombre, símbolo y el número atómico (Z) de cada uno de ellos.

NUMERO MÁSICO

34. ¿Qué es el número másico, como se representa y de ejemplos?

ARQUITECTURA ELECTRÓNICA

35. ¿Cuáles son las reglas básicas de acuerdo a los principios de la teoría mecánico-cuántica para distribuir los electrones dentro del átomo?

36. Realiza el cuadro donde puedes apreciar:

a). Los orbitales que hay en cada nivel de energía.

b). La capacidad máxima de electrones que pueden contener los niveles y subniveles de energía.

37. ¿Cómo se organizan los electrones en el átomo?

38. ¿Qué son las orbitas u orbitales y que los caracteriza?

39. ¿Qué son los subniveles de energía?

40. ¿Qué determinan los números cuánticos?

41. ¿Qué indica el diagrama de Moller y realice su esquema de representación?

42. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico de la materia ¿Dónde se encuentran localizados los electrones en un átomo?

43. ¿Cuáles son los criterios a tener en cuenta para la distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía en un átomo? Explique cada uno de ellos.

44. ¿A qué se le denomina configuración electrónica de un átomo?

45. ¿Para qué sirve la notación electrónica?

46. La escritura de la notación electrónica comprende algunos símbolos. Indique cada uno de ellos.

47. ¿Cuáles son los electrones de valencia?

48. ¿Cuál es la importancia de las configuraciones electrónicas en el estudio de los elementos químicos?

49. ¿Qué se necesita para escribir la configuración electrónica de un átomo?

50. Existe una forma sencilla de escribir la configuración electrónica de un átomo. ¿Cómo se llama?

51. En los diagramas orbitales ¿Cómo se representa cada orbital y de ejemplos?

52. ¿Qué principios se cumplen cuando un subnivel tiene más de un orbital?

53. ¿Qué dice el principio de Pauli?

54. ¿Qué establece la regla de Hund?

55. Realice el cuadro dónde se pueden apreciar las configuraciones de los 10 primeros elementos químicos de la tabla periódica.

IONES

56. ¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?

57. ¿Qué sucede si un átomo gana o pierde electrones?

58. ¿Qué sucede cuando un átomo neutro gana uno o más electrones?

59. ¿Qué sucede cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones?

60. ¿Qué sucede con el número de protones y electrones en la formación de un ion? De ejemplos.

61. ¿Qué se necesita para que un átomo se convierta en un catión?

62. ¿Qué sucede con un átomo que pierde un electrón?

63. ¿Qué sucede con un átomo que pierde dos electrones?

64. ¿Cómo se representan los iones?

ISÓTOPOS

65. ¿Qué sucede con los átomos de un mismo elemento?

66. ¿Qué son los isótopos?

67. Realice la tabla donde se pueden apreciar los isótopos de hidrógeno y del carbono.

68. Escriba el ejemplo sobre el elemento ₁₃²⁷X y analice las siguientes preguntas relacionadas con el ejercicio.

¿Cuántos protones, neutrones y electrones tendrá el elemento? ¿Y si forma un catión trivalente? ¿Y si tuviéramos el isótopo 29 de este elemento?

CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

2. ¿Cómo están conformados los átomos?

3. ¿Qué es el núcleo del átomo?

4. ¿Qué son los protones (p⁺)?

10. ¿Cuál es la idea central del pensamiento griego sobre la composición de la materia?

11. ¿Cuál fue el planteamiento del filósofo Demócrito relacionado con la composición de la materia?

12. ¿Cuáles fueron los planteamientos acerca de la composición de la materia expuestos por Jhon Daltón y cuál fue su error?

13. A finales del siglo XIX, los estudios y demostraciones que habían sobre los fenómenos eléctricos llevaban a sospechar que los átomos eran divisibles. ¿Cuáles fueron las experiencias realizadas por J.J Thomson para confirmar este hecho y qué postulado surgió de estas experiencias?

15. ¿Qué observó Eugen Goldstein en sus experiencias al utilizar un tubo de rayos catódicos modificado que contenía el cátodo perforado y cuál fue su postulado?